Цинк подгруппа цинка

Методы увеличения стойкости цинкового покрытия

Из описанного выше может сложиться впечатление, что цинк не такое надежное средство для защиты металлов.

Это не так

Важно правильно выбирать состав материала для нанесения покрытия и грамотно подходить к самому процессу оцинковки

Чтобы покрытие стало более качественным, его нужно правильно пассивировать. Значительно влияет на коррозийную стойкость использование следующих видов пассиваторов:

• ангидрид (СгО₃);
• бихроматы (Сr₂О2-7);
• фосфаты (PO3-4).

Элементы дают значительный прирост уровня защищенности при контакте с агрессивными средами. Но при использовании такого метода важна правильная обработка поверхности. На предприятии выполняется также обезжиривание, промывка и травление заготовок.

Оно работает также как и цинковое – не допускает контакта материала с агрессивными средами, стимулирующими возникновение процесса окисления. В качестве альтернативы можно использовать и ряд других распространенных способов.

При выборе вида цинкования, важно понимать, где вы будете использовать изделие, какие риски представляет среда, какая специфика протекания катодно-анодного процесса. Стоит понимать степень загрязненности, химический состав окружения, максимальные и минимальные температуры, другие потенциальные факторы, стимулирующие коррозию

Стоит понимать степень загрязненности, химический состав окружения, максимальные и минимальные температуры, другие потенциальные факторы, стимулирующие коррозию.

Физические свойства

Можно обозначить несколько характеристик.

1. Цвет — сребристо-голубой.
2. Плотность — 7,13 г/см3.
3. Температура плавления — 420 оС (относится к группе легкоплавких металлов).
4. При обычных условиях — хрупкое вещество.
5. Температура кипения — 906 оС.
6. При нагревании до 100-150 оС повышается ковкость и пластичность, возможно изготовление проволоки и прокатка в фольгу.
7. Свыше 200 оС легко растирается в серый порошок, теряя пластичность.
8. Является отличным проводником.
9. Теплопроводность хорошая, так же как и теплоемкость.

Такие физические параметры позволяют использовать металл в соединениях с другими элементами. Например, широко известен сплав цинка — латунь.

Цинк – описание и источники элемента

В сутки организм человека, независимо от пола и возраста, должен получать не менее 15 мг цинка. При правильно выстроенной схеме питания этот показатель будет выдерживаться без проблем. Дефицит вещества обычно испытывают люди, которые придерживаются жестких диет или перенесли заболевания органов пищеварительного тракта, печени, щитовидной железы. Иногда его недостаток возникает у беременных и кормящих женщин. В этих случаях он наиболее опасен, ведь явление может сказаться на состоянии ребенка.

Важное для организма человека вещество встречается во многих продуктах питания. Врачи рекомендуют восполнять запасы цинка именно с помощью пищи, т.к

под влиянием вспомогательных компонентов химический элемент будет лучше усваиваться пищеварительной системой. В качестве основных источников элемента могут выступать:

• Морепродукты.
• Яичные желтки.
• Молочные и кисломолочные изделия.
• Овсянка, гречневая крупа.
• Семечки и (в особенности, кедровые).

Стоит учесть, что нехватку вещества может спровоцировать обилие очень соленой или сладкой пищи в рационе. Если не избавиться от вредных привычек в питании и не ввести соответствующие корректировки в меню, даже употребление минеральных комплексов не защитит от проблем.

Польза

1. Цинк на страже иммунитета.

   Сегодня известна его важная роль в иммунитете организма (он повышает иммунитет клеток, увеличивает количество защитных антител и стимулирует противомикробную активность), синтезе гормонов надпочечников и половых гормонов, сперматогенезе.

   Кроме того, цинк облегчает простуду. Препараты цинка снижают интенсивность и длительность простудных заболеваний.

Цинк на страже здоровья.

Цинк принимает участие в защите организма от простуды, гриппа, конъюнктивита и других инфекций. Наблюдения за 100 пациентами на начальных стадиях простудных заболеваний показали, что те из них, которые каждые 2-3 часа сосали лепешки с цинком, выздоравливали примерно на 3 дня раньше тех, у кого лепешки содержали плацебо. Эти же лепешки могут ускорять заживление герпетических язвочек и помогать при ангинах.

Предварительные исследования показали, что вещество может помогать при раке, заболеваниях центральной нервной системы, диабете, папилломатозе, заболеваниях почек, проказе, симптомах менопаузы, ревматоидном артрите и серповидно-клеточной анемии у взрослых.

Препараты содержащие цинк применяют для заживления тканей после операции, язв на слизистых оболочках, в том числе язв желудка.

Цинк на страже вашей кожи.

Еще один очень важный момент: препараты с цинком назначают при кожных заболеваниях (перхоти, сыпи, экземе), даже при псориазе или дерматите.

Цинк на страже уровня сахара в крови.

Кроме того, цинк входит в состав гормона инсулина, участвующего в углеводном обмене, содержится в ряде других важных ферментов, участвует в процессах кроветворения. Цинк обеспечивает антиоксидантную защиту организма, нормализует уровень сахара в крови, так как способствует выработке инсулина и сам является его компонентом.

Цинк на страже демографии

Дефицит цинка может привести даже к мужскому бесплодию, потому что половые железы могут атрофироваться, а половые органы просто бывают недоразвиты, если мальчикам с детства не хватает этого элемента.

Кстати, более высокая смертность среди новорождённых мужского пола часто объясняется нехваткой цинка, поэтому в первые месяцы беременности в питании женщины должно быть достаточно этого элемента. Девочкам цинк нужен в меньших количествах, но тоже необходим – для роста и общего развития организма.

Цинк на страже беременности.

Цинк необходим и самой женщине во время беременности, чтобы поддерживать гормональное равновесие. В противном случае её организм может не справиться с возросшими нагрузками, и могут возникнуть осложнения: выкидыш, сложные роды, гестоз – опасное заболевание, связанное с потерей белка.

Цинк на страже красоты.

Соединяясь с аминокислотами, цинк легче усваивается в организме: он концентрируется в гипофизе, сетчатке глаз, печени и поджелудочной железе, костях, волосах, коже и ногтях. Оказывает благотворное влияние на состояние кожи, делает ее более привлекательной. Регулирует секрецию сальных желез.

Цинк на страже зрения.

Цинк — это элемент, благодаря которому поддерживается и улучшается острота зрения, обеспечивает профилактику близорукости и позволяет глазам лучше адаптироваться к темноте.

Цинк на страже спокойствия.

Очень важный момент: вместе с витаминами группы В цинк регулирует работу нервной системы, снимает раздражительность, улучшает внимание, память и настроение. Обеспечивая синтез необходимых для нормального пищеварения ферментов, цинк помогает организму легче переваривать и усваивать пищу, облегчает работу поджелудочной железы, способствует образованию частиц, транспортирующих жиры в лимфу и кровь

Цинк на страже пищеварения.

Обеспечивая синтез необходимых для нормального пищеварения ферментов, цинк помогает организму легче переваривать и усваивать пищу, облегчает работу поджелудочной железы, способствует образованию частиц, транспортирующих жиры в лимфу и кровь.

Цинк настоящий супер герой для нашего организма

Окисление — цинк

По мере расхода растворенного кислорода на окисление цинка адсорбированный кислород диффундирует в раствор.
 

Сварка латуни сопровождается значительным испарением и окислением цинка. Выделение паров цинка уменьшается при сварке пламенем с небольшим избытком кислорода. Во избежание выгорания цинка ядро пламени следует держать на расстоянии 7 — 10 мм от сварочной ванны. Вследствие большой теплопроводности латуни ее сварку производят сварочной горелкой с большим номером наконечника, обеспечивающего большой подвод тепла. Присадочным металлом является латунь с небольшим содержанием алюминия и кремния.
 

По данным Рэтера , при окислении цинка в атмосфере кислорода при 200 — 400 С на поверхности образуется окись апнка ZnO в виде ориентированных игольчатых кристаллов, но Верному, Анероиду и Страуду удалось отделить пленки ZnO от образцов ( приготовленных шлифованием) испарением металла и показать, что такие пленки имеют явно аморфное строение.
 

Крупными недостатками медно-цинковых припоев являются выгорание и окисление цинка в процессе нагрева. Эти недостатки ухудшают качество паяного соединения.
 

Ионы водорода и электроны, получающиеся при окислении цинка, по внешней цепи переходят к катоду, приготовленному из пакета диоксида марганца, который при этом восстанавливается. В результате восстановления МпС2 образуется смесь нескольких продуктов.
 

Промышленные способы производства цинковых белил основаны на окислении цинка в газовой фазе. Различие между отдельными способами заключается в применении различных видев исходного сырья, а поэтому и в различном аппаратурном оформлении процесса.
 

Спектральная характеристика относительной анергии излучения Wt. JWn самоактивированного люминофора ZnO. Zn.

Оксид цинка может быть получен при сжигании или окислении цинка, обжигом на воздухе сернистого цинка, при прокаливании солей, осаждением аммиаком из кипящего водного раствора азотнокислого цинка.
 

Однако в элементе Даниэля-Якоби эта реакция идет так, что окисление цинка пространственно отделено от восстановления меди. Расчленим происходящую реакцию на отдельные стадии.
 

Однако в элемент Даниэля-Якоби эта реакция идет так, что окисление цинка пространственно отделено от восстановления меди. Расчленим происходящую реакцию на отдельные стадии.
 

С химической стороны получение белил очень несложно и выражается реакцией окисления цинка кислородом BOI-духа.
 

Пользуясь уравнением для Am, найдем изменение массы в реакции окисления цинка кислородом, если изменение энергии для нее составляет 349 6 кдж / моль, или 349 6 — 103 кдж / кмоль.
 

Зависимость увеличения.

На рис, НО показано влияние характера обработки на скорость окисления цинка в воздухе при 400 С.
 

Влияние способа подготовки поверхности образцов цинка на скорость их окисления за 100 ч ( Верной, Акеройд и Страуд.

Применение цинка

• Использование цинка в качестве материала для покрытия изделий предотвращает коррозионные процессы и повышает устойчивость к механическим повреждениям и воздействию агрессивной среды.
• Цинк используют для формирования металлических сплавов, самым известным из которых является латунь. Для ее изготовления используется 20% добытого сырья.
• Цинк является сырьем для химической промышленности. Его используют для изготовления гальванических батарей, минеральных красок, очистки растворов.
• Половина добытого в мире металла используется для нанесения защитных покрытий, и только 15% используется для изготовления исключительно цинковых изделий.
• Химический элемент № 30 является важным минералом, обеспечивающим нормальное функционирование организма, поэтому его используют в фармакологии для изготовления витаминных комплексов.

Месторождения и получение

Самородного цинка в природе не существует. Сегодня используется около 70 минералов, из которых его выплавляют. Самый известный — сфалерит (цинковая обманка), который содержится в незначительных количествах в организме человека и животных, а также в некоторых растениях. Больше всего — в фиалке.

Цинковые минералы добывают в Казахстане, Боливии, Австралии, Иране, России. Лидеры по производству — Китай, Австралия, Перу, США, Канада, Мексика, Ирландия, Индия.

На сегодняшний день самый популярный метод получения чистого металла — электролитический. Чистота получаемого металла почти стопроцентная (возможны лишь небольшие примеси в объёме не более нескольких сотых процента. В целом они незначительны, поэтому такой цинк считается чистым).

Общее производство цинка во всём мире оценивается примерно в более чем десять миллионов тонн в год.

Сплавы цинка

Сплавы на цинковой основе с добавлением меди, магния и алюминия имеют низкую температуру плавления и обладают хорошей текучестью. Они легко поддаются обработке, свариванию и паянию.

Латунь

Различают латуни двухкомпонентные и многокомпонентные.

Двухкомпонентная латунь — сплав цинка с высоким содержанием меди. Существует желтая латунь с медью в количестве 67%, золотистая медь или томпак — 75%, и зеленая — 60%. Такие сплавы могут деформироваться при температуре 300 °C.

Многокомпонентные латуни, помимо 2-х основных металлов, состоят из других добавок: никеля, железа, свинца или марганца. Каждый из элементов влияет на свойства сплава.

ЦАМ

ЦАМ — семейство цинковых сплавов. В их состав входят магний, алюминий и медь. Такие сплавы цинка используются в литейном производстве. В них содержится алюминий в количестве 4%.

Основная область применения сплавов ЦАМ — литье цинка под давлением. Сплавы этого семейства обладают низкой температурой плавления и хорошими литейными свойствами. Их высокопрочность позволяет производить прочные и сложные детали.

Применение цинка Для защиты металлов от коррозии

Чистый цинк используется для защиты металлов от коррозии. Основу покрывают тонкой пленкой. Этот процесс называется металлизацией.

В автомобильной отрасли

Сплавы на цинковой основе используют для оформления декора автомобильного салона, в производстве ручек дверей, замков, зеркал и корпусов стеклоочистителей.

В автомобильные покрышки добавляют окись цинка, которая повышает качество резины.

В батарейках, аккумуляторах и других химических источниках тока цинк используется как материал для отрицательного электрода. В производстве электромобилей применяются цинк-воздушные аккумуляторы, которые обладают высокой удельной энергоемкостью.

В производстве ювелирных украшений

Ювелиры добавляют цинк в сплавы на основе золота. В итоге они легко поддаются ковке и становятся пластичными — прочно соединяют мелкие детали изделия между собой.

Металл также осветляет ювелирные изделия, поэтому его часто используют в изготовлении белого золота.

В медицине

Окись цинка применяется в медицине как антисептическое средство. Окись добавляют в мази и другие составы для заживления ран.

Благодаря своим свойствам, цинк широко применяется в различных областях промышленности. Металл пользуется спросом из-за относительно низкой цены и хороших физических свойств.

Источники отравления и вредность

Прежде всего, весь источник вреда содержится в ионизированных формах этого металла, имеющую валентность 2 + точка из токсичных соединений можно назвать все растворимые соли, особенно с серной и соляной кислотой, то есть сульфаты и хлориды этого металла, а также, цитрат цинка. Находясь в растворах, ионизированный металл способен вызвать тяжелую интоксикацию. Вполне хватит всего лишь 1 грамма сульфата цинка для нанесения тяжелого вреда здоровью.

Сульфат цинка

Не следует думать, что эти соли встречаются только на химическом производстве. Они часто могут образоваться и в домашних условиях, особенно, если длительно хранить пищевые продукты в оцинкованной посуде. Простейшим примером служит длительное хранение квашеной капусты в таком ведре. Кислота, которая образуется в процессе закваски, извлекает металл из покрытия и может вызвать довольно сильное отравление. Очень ядовитым считается фосфид цинка – фосфористый цинк, этим ядохимикатом уничтожают грызунов, и его проникновение внутрь вызывает тяжелые отравления.

Оцинкованная посуда

При проникновении металла в организм через рот возникают патологические изменения в почках, а при значительной дозе – развивается желтуха. При длительном воздействии он влияет на уровень кальция в крови, который снижается вследствие антагонизма между этими металлами.

Цинк способствует вымыванию кальция из костной ткани, нарушается метаболизм фосфора, и развивается остеопороз. При длительном воздействии этот металл может способствовать развитию злокачественных новообразований, а также вызывает бесплодие.

Оксид, будучи твердым, химически инертен, и входит во многие лечебные мази, подсушивающие кожу. Вред оксида цинка возникает при ингаляционном воздействии. Характерным признаком такого отравления оксидом цинка будет являться небольшой привкус во рту (чаще всего – сладкий), сильное понижение аппетита и сильная жажда. Вообще, вред паров цинка и содержащих его веществ в промышленных условиях несравнимо выше, чем вред от случайного употребления внутрь химических соединений этого элемента.

Оксид цинка – применяется для изготовления различных косметических средств (мыла, кремов и т.д)

Основной источник проникновения вредных соединений элемента в организм – это органы дыхания. Наиболее часто этот путь реализуется у рабочих, занятых в горнодобывающей промышленности и при переработке руды. Чрезвычайно велик вред паров металла при вдыхании. Высокий риск получить так называемую литейную лихорадку у работников, занятых выплавка цинка и латуни, а также у сварщиков. Каковы же признаки отравления цинком? Как распознать, что произошло отравление парами цинка при сварке? И что такое «литейная лихорадка»?

Взаимодействие цинка с другими веществами

• Прием витаминов А, E, C, В6, фтор, пиколиновая кислота улучшают усваивание организмом Zn;
• Большие дозы витамина В9, железа, олова, меди, свинца, кадмия, кальция, марганца, селена и ртути препятствуют усвоение организмом Zn;
• Нарушению усвоения Zn также могут способствовать поступление следующих веществ – фосфаты, фитаты, диуретики, глюкокортикостероиды, анаболики, алкоголь, иммуносупрессоры, противозачаточные препараты, танины (чай и кофе);
• Повышенное поступление Zn может способствовать недостатку витамина А, а также меди и железа;
• Полноценное снабжение Zn способствует нормальному усвоению витамина E.

В каких продуктах содержится цинк?

Здоровая диета из цельных продуктов обеспечит ваш организм микроэлементами, запас которых необходимо регулярно пополнять. Не смотря на то, что организм не может хранить в себе цинк в больших количествах, требуется его для организма достаточно много.

Вот список продуктов, богатых цинком:

1. Устрицы
2. Жаркое из говяжьего чака
3. Свиные отбивные
4. Крабы
5. Говядина
6. Омары
7. Хлопья для завтрака (обогащенные цинком)
8. Печеные бобы
9. Курица и темное мясо
10. Кешью (обжаренные в сухом виде)
11. Йогурты
12. Приготовленный нут
13. Сыры
14. Овсянка
15. Миндаль (обжаренный в сухом виде)
16. Камбала
17. Горох
18. Молоко
19. Яйца

Многие обработанные продукты достаточно богаты цинком, но гораздо предпочтительнее употреблять цельные продукты, чтобы улучшить общее состояние здоровья.

Медь, Cu

Латинское название — Cuprum, символ — Cu. Относительная атомная масса — 63,5. Медь находится в 4 периоде, I B-группе ПСХЭ. Порядковый номер — 29.

Распределение электронов по уровням и подуровням характеризует следующая электронная формула: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s1. В возбужденном состоянии на 4s уровень и подуровень «проскакивает» один d-электрон. Атом получает более устойчивую конфигурацию электронных оболочек.

Типичные значения валентностей и степеней окисления в соединениях: I(+), II(+), 0, +1, +2 соответственно. Заряд катиона 2+.

Способ получения меди в лаборатории — восстановление из оксида с помощью водорода при нагревании.

Промышленное получение:

• Восстановление водородом. Схема процесса: Cu+2O + H₂ → Cu + H₂O.
• Металлотермия. Происходит реакция обмена CuO + H₂SO₄ →CuSO₄ + H₂O. далее идет вытеснение меди железом CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu↓.
• Электролиз водного раствора сульфата меди. На катоде происходит восстановление Cu2+ + 2ē → Cu; на аноде — окисление 2H₂O – 4ē → 4H+ + O₂↑. 

Описание металла — простого вещества

• золотисто-красный цвет (рис. 2);
• металлический блеск;
• пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в листы;
• тепло- и электропроводность высокие.

Рис. 2. Медь

Химические свойства:

• Медь в ряду активности находится после водорода, это инертный металл.
• Не взаимодействует с водой.
• Не реагирует при обычных условиях с водородом, углеродом, кремнием, азотом, с растворами соляной и серной кислот, растворами щелочей.
• Взаимодействует с концентрированными растворами серной и азотной кислот.

Таблица 1

Важнейшие соединения меди

Класс веществ	Название соединения	Характер свойств
Оксиды	Оксид меди (I) Cu2O	Основной.
Оксид меди (II) CuO	Амфотерный (преобладают основные свойства).
Гидроксиды	Гидроксид меди (I) СuOH	Основной.
Гидроксид меди (II) Cu(ОН)2	Амфотерный (преобладают основные свойства).

Применение меди, ее соединений и сплавов:

• изготовление конденсаторов, механизмов для часов, ювелирных изделий с применением латуни (сплава);
• использование чистого металла и сплавов в машиностроении;
• использование оксидов в производстве стекла, эмалей;
• производство дистилляторов воды;
• выпуск проволоки, кабеля.

Кристаллогидрат сульфата меди (медный купорос) — средство для борьбы с грибковыми инфекциями растений. Применяется в смеси с гашеной известью для получения более сильной бордоской жидкости. Медь используется в производстве микроудобрений. Элемент необходим растениям и животным для нормального роста и развития.

Презентация на тему: » Цинк Автор : Калашникова Д. 11 « а ». Электронное строение Атомная масса ( молярная масса )65,39 а. е. м. ( г / моль ) Электронная конфигурация [Ar] 3d.» — Транскрипт:

1

Цинк Автор : Калашникова Д. 11 « а »

2

Электронное строение Атомная масса ( молярная масса )65,39 а. е. м. ( г / моль ) Электронная конфигурация 3d 10 4s 2 Радиус атома 138 пм Электронная формула цинка 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 ион цинка.

3

Физические свойства В чистом виде довольно пластичный серебристо — белый металл, легкоплавкий и летучий. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки слышен треск от трения кристаллитов ( обычно сильнее, чем « крик олова »). При °C цинк пластичен. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Собственная концентрация носителей заряда в цинке 13,1·10 28 м 3

4

Получение Цинк в природе как самородный металл не встречается. Основной способ получения цинка электролитический ( гидрометаллургический ). Обожженные концентраты обрабатывают серной кислотой ; получаемый сульфатный раствор очищают от примесей ( осаждением их цинковой пылью ) и подвергают электролизу в ваннах, плотно выложенных внутри свинцом или винипластом. Цинк осаждается на алюминиевых катодах, с которых его ежесуточно удаляют ( сдирают ) и плавят в индукционных печах. Обычно чистота электролитного цинка 99,95 %, полнота извлечения его из концентрата ( при учете переработки отходов ) %.

5

Химические свойства Цинк является амфотерным металлом, он растворим в кислотах и при нагревании с щелочами : Zn+2HCl=Zn С l +H Zn+2NaOH+2H O Na +H Оксид цинка способен реагировать с кислотами и с основаниями : ZnO+H SO =ZnSO +H O ZnO+2NaOH+H O=Na Гидроксид цинка не растворим в воде, но растворим в кислотах и основаниях : Zn(OH) +2HCl=ZnCl +2H O Zn(OH) +2NaOH=Na

6

Применение Чистый металлический цинк используется для восстановления благородных металлов, используется для извлечения серебра, золота ( и других металлов ) из чернового свинца в виде интерметаллидов цинка с серебром и золотом. Применяется для защиты стали от коррозии. Цинк используется в качестве материала для отрицательного электрода в химических источниках тока, то есть в батарейках и аккумуляторах. Очень важна роль цинка в цинк — воздушных аккумуляторах, которые отличаются весьма высокой удельной энергоёмкостью. Цинк вводится в состав многих твёрдых припоев для снижения их температуры плавления. Окись цинка широко используется в медицине как антисептическое и противовоспалительное средство. Также окись цинка используется для производства краски цинковых белил. Цинк важный компонент латуни. Сплавы цинка с алюминием и магнием ( ЦАМ, ZAMAK) благодаря сравнительно высоким механическим и очень высоким литейным качествам очень широко используются в машиностроении для точного литья. Хлорид цинка важный флюс для пайки металлов и компонент при производстве фибры. Сульфид цинка используется для синтеза люминофоров временного действия и разного рода люминесцентов на базе смеси ZnS и CdS. Люминофоры на базе сульфидов цинка и кадмия, также применяются в электронной промышленности для изготовления светящихся гибких панелей и экранов в качестве электролюминофоров и составов с коротким временем высвечивания. Теллурид, селенид, фосфид, сульфид цинка широко применяемые полупроводники. Селенид цинка используется для изготовления оптических стёкол с очень низким коэффициентом поглощения в среднем инфракрасном диапазоне, например, в углекислотных лазерах.

7

Действие на организм человека необходим для продукции спермы и мужских гормонов необходим для метаболизма витамина E. важен для нормальной деятельности простаты. участвует в синтезе разных анаболических гормонов в организме, включая инсулин, тестостерон и гормон роста. необходим для расщепления алкоголя в организме, так как входит в состав алкогольдегидрогеназы.

8

Содержание в продуктах питания Среди продуктов, употребляемых в пищу человеком, наибольшее содержание цинка в устрицах. Практически во всех хлебных злаках цинк содержится в достаточном количестве и в легкой — свариваемой форме. Поэтому, биологическая потребность организма человека в цинке обычно полностью обеспечивается ежедневным употреблением в пищу цельнозерновых продуктов ( нерафинированного зерна ).

9

Признаки нехватки цинка Признаки нехватки цинка потеря обоняния, вкуса и аппетита ломкость ногтей и появление белых пятнышек на ногтях выпадение волос частые инфекции плохое заживление ран позднее половое содержание импотенция утомляемость, раздражительность снижение способности к обучению диареи Признаки избытка цинка желудочно — кишечные расстройства головные боли тошнота

Штрафы за несоблюдение законодательства о проведении ЧТО и ПТО