§ 10. сплавы

Какие бывают сплавы металлов список

Металлы используются человеком уже много тысячелетий. По именам металлов названы определяющие эпохи развития человечества: Бронзовый Век, Железный Век, Век Чугуна и т.д.

Ни одно металлическое изделие из числа окружающих нас не состоит на 100% из железа, меди, золота или другого металла.

В любом присутствуют сознательно введенные человеком добавки и попавшие помимо воли человека вредные примеси.

Абсолютно чистый металл можно получить только в космической лаборатории. Все остальные металлы в реальной жизни представляют собой сплавы — твердые соединения двух или более металлов (и неметаллов), полученные целенаправленно в процессе металлургического производства.

Классификация однородности сплавов

Сплавы

Главная страница —>
Учебное пособие по химии металлов —>
Сплавы

металлическими свойствами и состоящие из двух или более
элементов, из которых хотя бы один является металлом. Их
получают охлаждением расплавленных смесей, совместным осаждением из газовой фазы, электроосаждением из растворов и расплавов, диффузионным насыщением. Свойства сплавов значительно отличаются от свойств металлов (см. табл. 9). Например, прочность на разрыв сплава меди и цинка (латуни) в три раза выше, чем у меди и в шесть раз по сравнению с цинком. Железо хорошо растворимо, а его сплав с хромом и никелем (нержавеюща сталь) – устойчив  в разбавленной серной кислоте.

и алюминием (LaAl4), лантаном и никелем (LaNi5), кальцием
и цинком (CaZn10) и многими  другими.

Таблица 9

Характеристики сплавов

Название сплава	Состав	Способы получения	Характерные свойства	Области применения
1	2	3	4	5
Стали	Fe + C (до 1,7 %) + легирующие добавки (Cr, Ni, Mo, W, Al, Mn) + металлургические примеси (Si, S, P)	Переработка чугуна мартеновским и электротермическим способами, основанными на выжигании (окислении) углерода. Мартеновским способом получают 15 % стали, электротермическим – стали, содержащие W, Mo и др.	Обладают большей твердостью по сравнению с чистым железом и имеют в своем составе до 10 различных элементов	Основной материал, применяемый в машиностроении, строительстве и во многих  отраслях техники и науки
Чугун	Fe + C (> 2 %) + + Si, Mn, P, S	Выплавка в доменных печах (93 % Fe + 4,5 % C +  0,5 – 2 % Si, 1 – 3 % Mn, 0,02 – 2 %  P и до 0,08 % S)	Очень тверд и хрупок по сравнению с чистым железом	Массивные детали различных машин и сырье для получения стали
Бронза оловянистая, свинцовая, кремниевая	Cu + Sn Cu + Al Cu + Pb Cu + Si	Сплавлением в специальных печах	Обладает высокой стойкостью к атмосферной коррозии	Части машин и художественные отливки
Латунь	Cu + Zn	Сплавлением в специальных печах	Обладает высокой пластичностью и стойкостью к атмосферной коррозии	Приборы, детали машин, предметы домашнего обихода, находит применение в моторостроении
Дуралюмин	Al (95 %) + Mg + + Cu + Mn	То же	По прочности равен стали, но в 3 раза легче ее	Детали в самолетостроении

Окончание табл. 9

1	2	3	4	5
Нихром	Ni + Cr + Fe + Mn	–«–	Обладает высокой жаростойкостью и большим электросопротивлением	Электрические нагревательные приборы
Силумин	86…88 % Al + + 12…14 % Si	–«–	Обладает хорошими литейными свойствами	Детали машин
Манганин	Cu + Mn (11 – 14%) + Ni (2- 4%)	–«–	Обладает низким коэффициентом электрического сопротивления при 15 – 35 0С	Эталонные сопротивления в приборах высокого класса точности
Монель-металл	Ni + Cu (23…27%)+ + Fe (2…3 %) + + Mn (1…2 %)	–«–	Отличается высокой устойчивостью в атмосферных условиях, в кислотах, не обладающих окислительными свойствами, крепких растворах щелочей, высокопрочен  и пластичен	Конструкционный материал в судостроении, химической промышленности, медицине

Предыдущие материалы: Получение металлов из руд Методы защиты от коррозии Коррозия в различных средах Механизмы взаимодействия металла со средой Коррозия металлов

Следующие материалы: Примеры решения типовых задач Ионное произведение воды Ионное произведение воды Характер среды Кислотно-основные индикаторы

Сталь У9, У9А

• Нелегированные стали
• Легированные стали
• Нержавеющие стали

• Ст0
• Ст2кп
• Ст2пс
• Ст2сп
• Ст3кп
• Ст3пс
• Ст3сп
• Ст3Гпс
• Ст4кп
• Ст4пс
• Ст5пс
• Ст5сп
• Ст6пс
• Ст6сп

• 08кп
• 10кп
• 10Г2
• 15кп
• 15Г
• 20кп
• 20Г
• 30Г
• 35Г2
• 40Г
• 45Г2
• 50Г
• 50Г2

• У10
• У12

Марка стали — У9, У9А Стандарт — ГОСТ 1435

Заменитель — У7, У7А, У8, У8А

Сталь У9

содержит в среднем 0,9% углерода, букваУ показывает, что сталь углеродистая.

Сталь У9А

содержит в среднем 0,9% углерода, букваУ показывает, что сталь углеродистая, букваА в конце марки означает, что сталь относится к категории высококачественной.

Нелегированные инструментальные стали У9

иУ9А применяются для изготовления:

• инструментов, работающих в условиях, не вызывающих разогрева режущей кромки;
• инструментов для обработки дерева (фрез, зенковок, цековок, топоров, стамесок, долот, продольных и дисковых пил);
• накатных роликов, плит и стержней для форм литья под давлением оловянно-свинцовистых сплавов;
• калибров простой формы и пониженных классов точности;
• холоднокатаной термообработанной ленты толщиной от 2,5 до 0,02 мм, предназначенной для изготовления плоских и витых пружин и пружинящих деталей сложной конфигурации, клапанов, щупов, берд, ламелей двоильных ножей, конструкционных мелких деталей, в том числе для часов.

Массовая доля основных химических элементов, %
C — углерода	Si — кремния	Mn — марганца
0,85-0,94	0,17-0,33	0,17-0,33 (У9) 0,17-0,28 (У9А)

Температура критических точек, °С
Ac1	Ac3	Ar1	Ar3
740	760	700	—

Технологические свойства
Ковка	Температура ковки, °С: начала 1125, конца 750. Сечения до 100 мм охлаждаются на воздухе.
Свариваемость	Не применяется для сварных конструкций.
Обрабатываемость резанием	В отожженном состоянии при HB 200: Kv твердый сплав = 1,2 Kv быстрорежущая сталь = 1,1
Флокеночувств.	Не чувствительна
Склонность к отпускной хрупкости	Не склонна

Физические свойства	Температура испытаний, °С
20	100	200	300	400	500	600	700	800	900
Модуль нормальной упругости E, ГПа	207	—	—	—	—	—	—	—	—	—
Модуль упругости при сдвиге кручением G, ГПа	79	—	—	—	—	—	—	—	—	—
Плотность ρn, кг/м3	7745	7726	7717	7690	7686	7655	7622	7586	7568	7523
Коэффициент теплопроводности λ, Вт/(м*К)	—	49	48	46	43	40	37	33	—	—
Удельное электросопротивление ρ, нОм*м	—	253	329	418	525	646	789	943	1155	1198
20-100	20-200	20-300	20-400	20-500	20-600	20-700	20-800	20-900	20-1000
Коэффициент линейного расширения α*106, K-1	11,3	12,1	12,9	13,6	14,2	14,7	15,2	14,0	—	—
Удельная теплоемкость c, Дж/(кг*К)	—	—	—	—	—	—	—	—	—	—

Самый распространенный машиностроительный материал

Серый чугун ГОСТ 1412-85 содержит в своем составе около 3,5% углерода, от 1,9 до 2,5% кремния, до 0,8% марганца, до 0,3% фосфора и менее 0,12% серы.

Графит в таком чугуне имеет пластинчатую форму. При этом не требуется специального модифицирования.

Пластинки графита имеют сильно ослабляющее действие и потому серому чугуну характерны очень низкая ударная вязкость и практически полное отсутствие относительного удлинения (показатель составляет мене 0,5%).

Серый чугун хорошо подвергается обработке. Структура сплава может быть следующей:

• Феррито-графитовой.
• Феррито-перлито-графитовой.
• Перлито-графитовой.

На сжатие серый чугун работает гораздо лучше, нежели на растяжение. Также он довольно хорошо сваривается, но для этого требуется предварительный подогрев, а в качестве присадочного материала следует использовать специальные чугунные стержни с высоким содержанием кремния и углерода. Без предварительного разогрева сварка будет затруднена, поскольку будет происходить отбеливание чугуна в зоне шва.

Из серого чугуна производят детали, работающие при отсутствии ударной нагрузки (шкивы, крышки, станины).

Обозначение данного чугуна происходит по такому принципу: СЧ 25-52. Две буквы сигнализируют о том, что это именно серый чугун, число 25 – показатель предела прочности при растяжении (в Мпа или кгс/мм 2 ), число 52 – предел прочности в момент изгиба.

Основные виды сплавов

Самые многочисленные виды сплавов металлов изготавливаются на основе железа. Это стали, чугуны и ферриты.

Сталь — это вещество на основе железа, содержащее не более 2,4% углерода, применяется для изготовления деталей и корпусов промышленных установок и бытовой техники, водного, наземного и воздушного транспорта, инструментов и приспособлений. Стали отличаются широчайшим диапазоном свойств. Общие из них — прочность и упругость. Индивидуальные характеристики отдельных марок стали определяются составом легирующих присадок, вводимых при выплавке. В качестве присадок используется половина таблицы Менделеева, как металлы , так и неметаллы. Самые распространенные из них — хром, ванадий, никель, бор, марганец,  фосфор.

Легированная сталь

Если содержание углерода более 2,4% , такое вещество  называют чугуном. Чугуны более хрупкие, чем сталь. Они применяются там, где нужно выдерживать большие статические нагрузки при малых динамических. Чугуны используются при производстве станин больших  станков и технологического оборудования, оснований для рабочих столов, при отливке оград, решеток и предметов декора. В XIX и в начале XX века чугун широко применялся в строительных конструкциях. До наших дней в Англии сохранились мосты из чугуна.

Чугунные радиаторы

Вещества с большим содержанием углерода, имеющие выраженные магнитные свойства, называют ферритами. Они используются при производстве трансформаторов и катушек индуктивности.

Сплавы металлов на основе меди, содержащие от 5 до 45% цинка, принято называть латунями. Латунь мало подвержена коррозии и широко применяется как конструкционный материал в машиностроении.

Желтая латунь

Если вместо цинка к меди добавить олово, то получится бронза. Это, пожалуй, первый сплав, сознательно полученный нашими предками несколько тысячелетий назад. Бронза намного прочнее и олова, и меди и уступает по прочности только хорошо выкованной стали.

Вещества на основе свинца широко применяются для пайки проводов и труб, а также в электрохимических изделиях, прежде всего, батарейках и аккумуляторах.

Двухкомпонентные материалы на основе алюминия, в состав которых вводят кремний, магний или медь, отличаются малым удельным весом и высокой обрабатываемостью. Они используются в двигателестроении, аэрокосмической промышленности и производстве электрокомпонентов и бытовой техники.

Взаимодействие с кислородом

Мно­гие ме­тал­лы могут всту­пать в ре­ак­цию с кис­ло­ро­дом. Обыч­но про­дук­та­ми этих ре­ак­ций яв­ля­ют­ся ок­си­ды, но есть и ис­клю­че­ния, о ко­то­рых вы узна­е­те на сле­ду­ю­щем уроке. Рас­смот­рим вза­и­мо­дей­ствие маг­ния с кис­ло­ро­дом.

Маг­ний горит в кис­ло­ро­де, при этом об­ра­зу­ет­ся оксид маг­ния:

2Mg + O₂ = 2Mg+2O-2

Рис. 1. Го­ре­ние маг­ния в кис­ло­ро­де

Атомы маг­ния от­да­ют свои внеш­ние элек­тро­ны ато­мам кис­ло­ро­да: два атома маг­ния от­да­ют по два элек­тро­на двум ато­мам кис­ло­ро­да. При этом маг­ний вы­сту­па­ет в роли вос­ста­но­ви­те­ля, а кис­ло­род – в роли окис­ли­те­ля.

Видео-опыт: “Горение магния”

Обратите внимание!!! Серебро, золото и платина с кислородом не реагируют. 2

Взаимодействие с галогенами, образуются галогениды

2. Взаимодействие с галогенами, образуются галогениды

Для ме­тал­лов ха­рак­тер­на ре­ак­ция с га­ло­ге­на­ми. Про­дук­том такой ре­ак­ции яв­ля­ет­ся га­ло­ге­нид ме­тал­ла, на­при­мер, хло­рид.

Рис. 2. Го­ре­ние калия в хлоре

Калий сго­ра­ет в хлоре  об­ра­зо­ва­ни­ем хло­ри­да калия:

2К + Cl₂ = 2K+1Cl-1

Два атома калия от­да­ют мо­ле­ку­ле хлора по од­но­му элек­тро­ну. Калий, по­вы­шая сте­пень окис­ле­ния, иг­ра­ет роль вос­ста­но­ви­те­ля, а хлор, по­ни­жая сте­пень окис­ле­ния,- роль окис­ли­те­ля

3. Взаимодействие с серой

Мно­гие ме­тал­лы ре­а­ги­ру­ют с серой с об­ра­зо­ва­ни­ем суль­фи­дов. В этих ре­ак­ци­ях ме­тал­лы также вы­сту­па­ют в роли вос­ста­но­ви­те­лей, тогда как сера будет окис­ли­те­лем. Сера в суль­фи­дах на­хо­дит­ся в сте­пе­ни окис­ле­ния -2, т.е. она по­ни­жа­ет свою сте­пень окис­ле­ния с 0 до -2. На­при­мер, же­ле­зо при на­гре­ва­нии ре­а­ги­ру­ет с серой с об­ра­зо­ва­ни­ем суль­фи­да же­ле­за (II):

Fe + S = Fe+2S-2

Рис. 3. Вза­и­мо­дей­ствие же­ле­за с серой

Видео-опыт: “Взаимодействие цинка с серой”

Ме­тал­лы также могут ре­а­ги­ро­вать с во­до­ро­дом, азо­том и дру­ги­ми неме­тал­ла­ми при опре­де­лен­ных усло­ви­ях.

4. Взаимодействие с водой

Металлы по — разному  реагируют с водой:

Помните!!!

Алюминий реагирует с водой подобно активным металлам, образуя основание:

Видео-опыт: “Взаимодействие натрия с водой”

Раскалённое железо реагирует с водяным паром, образуя смешанный оксид — железную окалину Fe₃O₄ и водород: 3Fe+4H+1₂O−2 → Fe+2O−2⋅Fe+3₂O−2₃ + 4H₂

5. Взаимодействие с кислотами

Металлы особо реагируют с серной концентрированной  и азотной кислотами:

H₂SO₄ (конц.) + Me = соль + H₂O + Х

	Щелочные  и щелочноземельные	Fe, Cr, Al	Металлы до водорода  Сd-Pb	Металлы после водорода (при t)	Au, Pt
X		1)пассивируются на холоде;	S↓ могут H2S илиSO2		—

H₂SO₄ (разб) + Cu ≠

Внимание!

Pt, Au + H2SO4 (конц.) →реакции нет

Al, Fe, Cr + H2SO4 (конц.)  холодная→ пассивация

Ковкий чугун

Структура ковкого чугуна заключается в наличии в нем графита в хлопьевидной или шаровидной форме. При этом хлопьевидный графит может иметь различную дисперсность и компактность, что, в свою очередь, оказывает непосредственное влияние на механические свойства чугуна.

В промышленности ковкий чугун производится зачастую с ферритной основой, которая обеспечивает большую пластичность.

Внешний вид излома ферритного ковкого чугуна имеет черно-бархатистый вид. Чем выше количество перлита в структуре, тем светлее будет становиться излом.

В целом же, ковкий чугун получается из отливок белого чугуна благодаря длительному томлению в печах, нагретых до температуры 800–950 градусов Цельсия.

На сегодняшний день есть два способа изготовления ковкого чугуна: европейский и американский.

Американский метод заключается в томлении сплава в песке при температуре 800-850 градусов. В этом процессе графит располагается между зернами чистейшего железа. В итоге чугун приобретает вязкость.

В европейском методе отливки томятся в железной руде. Температура при этом составляет около 850-950 градусов Цельсия. Углерод переходит в железную руду, за счет чего поверхностный слой отливок обезуглероживается и становится мягким. Чугун становится ковким, а сердцевина сохраняет хрупкость.

Маркировка ковкого чугуна: КЧ 40-6, где КЧ – это, разумеется ковкий чугун; 40 – показатель прочности при растяжении; 6 – относительное удлинение, %.

Классификация стали по содержанию примесей

Кроме классификации по содержанию углерода и по степени раскисления, применяется классификация по качеству, определяемому методом производства и содержанием вредных примесей, прежде всего, серы и фосфора. Классификация сталей по качеству:

Группа	Сера, %	Фосфор, %
Обыкновенные (рядовые)	< 0,06	< 0,07
Качественные	< 0,04	< 0,035
Высококачественные	< 0,025	< 0,025
Особовысококачественные	< 0,015	< 0,025

В некоторых классификациях особовысококачественные включают в состав высококачественных.

Обыкновенного качества

Большую часть рядовых сталей составляют углеродистые сплавы (С < 0,6%) Их производят мартеновским способом или конвертерным с использованием кислорода. Эти виды стали предназначены для самых массовых применений, недороги в производстве, хорошо поддаются обработке, но и не обладают особой прочностью или износостойкостью.

Качественные

К качественным относятся как углеродистые, так и легированные. Также производятся мартеновским или конвертерным способом с кислородным дутьем, но к составу сырья предъявляются намного более строгие требования, чем в случае рядовых. Также строже требования к соблюдению параметров плавки и розлива. Такие группы сталей стоят дороже и применяются для более ответственных деталей, работающих в условиях серьезных нагрузок.

Классификация сталей по качеству

Высококачественные

Эта группа производится более совершенными с точки зрения технологии способами, такими, как выплавка в электропечах. Особенности технологии производства позволяют добиться особо низкого содержания вредных примесей неметаллов и газовых включений, что гарантирует высокие механические свойства. Такие стали используются в особо ответственных узлах, а стоимость их в несколько раз выше, чем обычных.

Высокопрочная сталь

Бронированный кабель для прокладки в земле

Нахождение металлов и способы их получения

Самый распространенный на земле элемент-металл – алюминий. За ним следуют железо, кальций, натрий.

Некоторые металлы встречаются в природе в самородном состоянии (золото, ртуть, платина), но в основном они находятся в природе в виде оксидов и солей.

Получение металлов происходит с помощью металлургии (получение из руд), пирометаллургии (получение с помощью реакции восстановления при высокой температуре), гидрометаллургии (извлечение из руд в виде растворимых соединений), электрометаллургии (получение металлов электролизом расплавов и растворов их соединений).

Что мы узнали?

Металлы – вещества, которые обладают высокой электро- и теплопроводностью, ковкостью, пластичностью и металлическим блеском. В данной статье по химии 9 класса рассматриваются их физические и химические свойства, формулы класса металлов, а также способы получения.

1. Вопрос 1 из 10

Начать тест(новая вкладка)

Популярные темы сообщений

• Южная Америка

  Материк Южная Америка расположился в Западном полушарии Земли вместе со своей соседкой Северной Америкой. Эти два материка соединяются с помощью Панамского канала. Южная Америка, хоть и лежит совсем рядом с Северной Америкой,

• Безопасность в повседневной жизни

  Обыкновенная жизнь человека не такая-то безопасная. Можно подумать, что вокруг все в порядке, но на самом деле, если человек будет беспечным, то может сильно навредить себе и окружающим. Есть люди, которые не думают о том,

• Правила дорожного движения

  Правила дорожного движения существовали ещё во времена правления Цезаря. Учитывая огромное количество гужевого транспорта в Риме, было введено на некоторых улицах одностороннее движение. Люди, которые приезжали в город на своих повозках,

Сплавы, их классификация и свойства

Существует несколько способов классификации сплавов:

• по способу изготовления (литые и порошковые сплавы);
• по способу получения изделия (литейные, деформируемые и порошковые сплавы);
• по составу (гомогенные и гетерогенные сплавы);
• по характеру металла – основы (черные –основа Fe, цветные – основа цветные металлы и сплавы редких металлов – основа радиоактивные элементы);
• по числу компонентов (двойные, тройные и т.д.);
• по характерным свойствам (тугоплавкие, легкоплавкие, высокопрочные, жаропрочные, твердые, антифрикционные, коррозионностойкие и др.);
• по назначению (конструкционные, инструментальные и специальные).

Свойства

Особенности взаимодействия металлов с разными веществами представлены в таблице химических свойств металлов.

Реакция	Особенности	Уравнение
С кислородом	Большинство металлов образует оксидные плёнки. Щелочные металлы самовоспламеняются в присутствии кислорода. При этом натрий образует пероксид (Na2O2), остальные металлы I группы – надпероксиды (RO2). При нагревании щелочноземельные металлы самовоспламеняются, металлы средней активности – окисляются. Во взаимодействие с кислородом не вступают золото и платина	– 4Li + O2 → 2Li2O; – 2Na + O2 → Na2O2; – K + O2 → KO2; – 4Al + 3O2 → 2Al2O3; – 2Cu + O2 → 2CuO
С водородом	При комнатной температуре реагируют щелочные, при нагревании – щелочноземельные. Бериллий не вступает в реакцию. Магнию дополнительно необходимо высокое давление	– Sr + H2 → SrH2; – 2Na + H2 → 2NaH; – Mg + H2 → MgH2
С азотом	Только активные металлы. Литий вступает в реакцию при комнатной температуре. Остальные металлы – при нагревании	– 6Li + N2 → 2Li3N; – 3Ca + N2 → Ca3N2
С углеродом	Литий и натрий, остальные – при нагревании	– 4Al + 3C → Al3C4; – 2Li+2C → Li2C2
С серой	Не взаимодействуют золото и платина	– 2K + S → K2S; – Fe + S → FeS; – Zn + S → ZnS
С фосфором	При нагревании	3Ca + 2P → Ca3P2
С галогенами	Не реагируют только малоактивные металлы, медь – при нагревании	Cu + Cl2 → CuCl2
С водой	Щелочные и некоторые щелочноземельные металлы. При нагревании, в условиях кислой или щелочной среды реагируют металлы средней активности	– Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2;
С кислотами	Металлы слева от водорода. Медь растворяется в концентрированных кислотах
Со щелочами	Только амфотерные металлы
С солями	Активные замещают менее активные металлы	3Na + AlCl3 → 3NaCl + Al

Металлы взаимодействуют между собой и образуют интерметаллические соединения – 3Cu + Au → Cu₃Au, 2Na + Sb → Na₂Sb.

Белый чугун

Таким чугуном называется тот, у которого практически весь углерод химически связан. В машиностроении этот сплав применяется не очень часто, потому что он твёрдый, но очень хрупкий. Также он не поддается механической обработке различными режущими инструментами, а потому используется для отливания деталей, которые не требуют какой-либо обработки. Хотя этот вид чугуна допускает шлифование абразивными кругами. Белый чугун может быть как обыкновенным, так и легированным. При этом сварка его вызывает затруднения, поскольку сопровождается образованием различных трещин во время охлаждения или нагрева, а также по причине неоднородности структуры, формирующейся в точке сварки.

Белые износостойкие чугуны получают за счет первичной кристаллизации жидкого сплава при скоротечном охлаждении. Чаще всего они используются для работы в условиях сухого трения (например, тормозные колодки) или для производства деталей, обладающих повышенной износостойкостью и жаростойкостью (валки прокатных станов).

Кстати, белый чугун получил свое название благодаря тому, что внешний вид его излома – светло-кристаллическая, лучистая поверхность. Структура этого чугуна представляет собой совокупность ледебурита, перлита и вторичного цементита. Если же данный чугун подвергают легированию, то перлит трансформируется в троостит, аустенит или мартенсит.

Вариант №2

Сплавы

1) Причины использования2) Классификации3) Компоненты и лигатуры4) Применение

Человек революционный шаг сделал, когда понял, что смесь меди и олова гораздо твёрже, чем любой из этих металлов в чистом виде. Считается, что это произошло не менее восьми тысяч лет назад.

В современном мире используются десятки тысяч сплавов, и продолжается разработка новых. Используют несколько критериев для классификации сплавов.

Прежде всего, выделяют две большие группы: чёрные металлы (т.е. сплавы на основе железа) и цветные металлы (на основе других элементов).

В зависимости от того, где будет использован данный металл, его относят к сплавам общего назначения или к специальным. Далее, различают двойные и сложные (тройные, четверные и т.д.) сплавы по числу элементов, входящих в его состав.

Выделяют легированные сплавы. В них вносят специальные примеси для получения нужных свойств. С точки зрения производственного процесса сплавы бывают литейные, порошковые (спекаемые) и деформируемые.

Степень связанности элементов в сплаве может быть разной, поэтому различают механическую смесь (каждый элемент образует отдельный кристалл), твёрдый раствор (разные элементы встраивается в общую кристаллическую решётку) и соединение (атомы образуют химическую связь).

Для придания железу большей твёрдости вносят углерод, но одновременно металл становится более хрупким. Сталь содержит 0.3-2.14% углерода. Малоуглеродистая сталь используется как конструкционный материал, более твёрдые сорта идут на изготовление инструментов. Легированная сталь применяется в машиностроении и изготовлении инструментов с большой скоростью резания. Легируют сталь введением хрома, марганца, титана, ванадия и др. Таким способом добиваются увеличения прочности без потери твёрдости.

Чугун содержит от 2 до 4% углерода. Из него литьём изготавливают изделия, обладающие хорошей стойкостью к истиранию, прочностью, жёсткостью.

Кадмий замедляет износ медных сплавов. В медных сплавах цинк увеличивает пластичность и устойчивость к коррозии. Титан намного увеличивает температурный предел эксплуатации. Никель и, в меньшей степени, хром увеличивают прочность феррита, не влияя на пластичность.

9 класс по химии